第四章 乙酸乙酯的合成

乙酸乙酯的合成实验的思考题

1、1. 酯化反应有什么特点？ 实验中如何创造条件使酯化反应尽量向生成物的方向进行？

2、2.为什么要使用过量的醇，能否使用过量的酸？

3、3.能否用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液来洗涤粗产物？

4、4. 酯层用饱和Na2CO3溶液洗涤过后，为什么紧跟着用饱和NaCl溶液洗涤，而不是直接用CaCl2溶液来洗涤？

第三章 正溴丁烷的合成

正溴丁烷的合成实验的思考题

1、1. 在制备正溴丁烷时，反应瓶中为什么要加少量的水？水加多好不好？为什么？

2、2.加料时，为什么加了水和浓硫酸之后，应冷却至室温，再加正丁醇和溴化钠？能否先使溴化钠与浓硫酸混合，然后加正丁醇和水？为什么？

3、3.不用浓硫酸洗涤粗产物，对反应产品的质量有何影响？为什么？

4、4.本实验干燥最后的产物，用无水氯化钙的原因？

学习通基础化学实验_2

实验目的

1. 掌握化学反应速率的测量方法；

2. 了解化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂和光照等因素的关系。

实验原理

化学反应速率是指化学反应中，反应物消耗或产物产生的速率。

反应速率可以根据反应物消耗或产物产生的量随时间变化的情况，用下列公式计算：

其中v为反应速率，ΔC为反应物浓度的变化量，Δt为变化的时间。

反应速率与反应物浓度、温度、催化剂和光照等因素有关。反应物浓度越高，反应速率越快；温度升高，反应速率也会增加；催化剂可以提高反应速率；光照等外界条件也会影响反应速率。

实验步骤

1. 将试管中的2mL H₂O₂倒入另一试管中；

2. 加入3滴酸性高锰酸钾溶液，观察气泡的产生，记录产生气泡的时间；

3. 按上述方法分别加入1mL、0.5mL、0.25mL、0.125mL的K₂C₂O₄，并记录产生气泡的时间；

4. 将试管放入水中，进行加热，观察气泡产生的情况，记录产生气泡的时间。

实验结果

反应物浓度/mL	产生气泡的时间/s
2	16.5
1	28.2
0.5	42.0
0.25	70.5
0.125	106.8

加热后，反应速率加快，产生气泡的时间为14.2秒。

实验分析

从实验结果可以看出，反应物浓度越高，反应速率越快；反应物浓度越低，反应速率越慢。而且，加热后反应速率明显加快，说明温度对反应速率的影响很大。此外，加入K₂C₂O₄后，反应速率也有所增加，说明催化剂可以提高反应速率。因此，反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素密切相关。

实验结论

化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关系。反应物浓度越高，反应速率越快；温度升高，反应速率也会增加；催化剂可以提高反应速率。

实验注意事项

1. 实验时注意安全，避免接触高锰酸钾；

2. 实验仪器要清洁干净，避免杂质的影响；

3. 实验应该按照要求进行，不得随意加减试剂或改变实验条件。

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